Определение карбонатной жесткости воды


ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТНОЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Цель работы

Определение общей щелочности воды, вызванной гидрокарбо­нат- и карбонат-ионами.

Общие сведения

Карбонатная жесткость (общая щелочность) природной воды вызвана присутствием в ней анионов слабых кислот: НСО3-, СОз2-, HS-, HSiO3-, S1O32- и анионами органических кислот, гидролизую-щихся с образованием гидроксил-ионов. В большинстве природных вод щелочность вызывается присутствием гидрокарбонатов и карбо­натов щелочных и щелочноземельных металлов, а в сернистых водах еще и гидросернистыми соединениями.

Определение производят методом нейтрализации. Метод за­ключается в том, что бикарбонаты (двууглекислые соли) разлагаются при добавлении в воду соляной кислоты, в результате чего соли, об­разующие щелочность воды, нейтрализуются

Са(НСО3)2 + 2 НС1 = Са С12+ 2Н2О + 2СО2

Mg(HCO3)2 + 2НС1= MgCl2 + 2Н2О + 2СО2

Момент нейтрализации узнают по изменению окраски воды при добавлении индикатора. Если вода содержит ион СОз2-, то от прибавления фенолфталеина она окрашивается в розовый цвет (рН =8.3). Когда вода от фенолфталеина не окрашивается, а от метилово­го оранжевого приобретает желтую окраску, то в ней содержится только ион НСО3-.

Аппаратура, приборы, реактивы и растворы

Колба коническая.

0,1%-ный раствор фенолфталеина.

0,1 н раствор соляной кислоты.

0,1%-ный раствор метилового оранжевого.

Бюретка.

Пипетка или мерная колба.

Ход определения (вариант 1)

В коническую колбу помещают 50-100 мл исследуемой воды, прибавляют 7-8 капель 0,1%-ного раствора фенолфталеина и осто­рожно при непрерывном перемешивании титруют раствором соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Измеряют объем израсходо­ванной кислоты, добавляют 3-4 капли 0,1%-ного раствора метилово­го оранжевого и продолжают титровать тем же раствором HCI до перехода окраски из желтой в золотисто-розовую (оранжевую).

Содержание ионов СОз2- и НСОз- рассчитывают по формуле:

, мг/л

, мг/л

где V1 - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование аликвоты с фенолфталеином, мл;

V2 — объем раствора соляной кислоты (считая от начала титрова­ния), израсходованный на титрование аликвоты с метиловым оран­жевым, мл; Va - аликвота исследуемой воды, мл; N - нормальность раствора соляной кислоты, г-экв/л; 30 - эквивалентная масса СОз2-; 61 - эквивалентная масса НСО3- ; 1000 - пересчетный коэффициент в мг-экв/л.

Ход определения (вариант 2)

Отмеривают пипеткой или колбой 50 или 100 мл исследуемой воды (Va) в коническую колбу на 250 мл, прибавляют 4 капли 0.1% раствора метилового оранжевого и титруют воду на белом фоне по каплям 0.1 н раствором соляной кислоты при постоянном перемеши­вании до перехода окраски жидкости из желтой в слабо-розовую (зо­лотисто-оранжевую), объем (V1). Рассчитывают содержание НСОз- по формуле:

, мг/л

 

 

Лабораторная работа № 3

ТРИЛОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ

ЖЕСТКОСТИ

Цель работы

Определение общей жесткости воды, вызванной солями каль­ция и магния, с применением трилона Б и хромогена черного (смеси ЕТ-00 с NaCl) в качестве индикатора.

Общие сведения

Общая жесткость в природных водах вызывается солями кальция и магния. Различают карбонатную (устранимую) и постоянную же­сткость. Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния. Если воду прокипятить, то содер­жащиеся в ней бикарбонаты разлагаются с образованием осадка средних солей и жесткость устраняется, поэтому ее называют устра­нимой.

Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (обычно сульфатных), она не может быть устранена кипячением.

Сумма постоянной и карбонатной жесткости дает общую жест­кость воды. Жесткость в природных водах чаще всего определяется объемным комплексонометрическим методом.

Комплексообразование основано на том, что вещество, содержа­щееся в стандартном растворе, образует с анализируемым катионом прочное комплексное соединение, растворимое в воде. Связывание определяемого иона в комплекс тем полнее, чем прочнее этот комплекс, т.е. чем меньше константа его нестойкости. Наиболее широко применяется комплексон, называемый трилоном Б - это кислая двунатриевая соль этилендиииаминтетрауксусной кислоты (Na2H2Tr).

Процесс образования комплекса можно представить уравнением реакции:

Са2+ + Na2H2Tr = Na2 (CaTr ) + 2Н+

Если в раствор, содержащий ионы кальция и магния, ввести ин­дикатор, дающий цветные соединения с этими ионами, то при добав­лении трилона Б к такому окрашенному раствору произойдет изме­нение окраски в эвивалентной точке. Трилон Б свяжет ионы кальция и магния в прочный комплекс. В качестве индикаторов применяются: для общей жесткости - хромоген черный (ЕТ-00), а для кальция -мурексид.

Определению жесткости рассматриваемым методом мешает при­сутствие двухвалентных меди, цинка и марганца. При наличии в воде марганца, к пробе воды, до введения реактивов, прибавляют 5 капель 1 % раствора солянокислого гидроксиламина. Медь и цинк удаляют прибавлением к раствору 1 мл 2 % раствора сульфида натрия, после чего, не отделяя осадка сульфидов, титруют раствор трилоном Б как обычно.



Читайте также:

 

1.4.2. Определение карбонатной жёсткости воды

Для определения карбонатной жёсткости титруют некоторый объем исследуемой воды стандартным раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. При этом протекают реакции с гидрокарбонатами:

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O;

Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑ + 2H2O;

и карбонатами:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O;

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O.

При достижении точки эквивалентности, когда прореагируют все карбонаты и гидрокарбонаты, индикатор меняет окраску с желтой на оранжевую.

Поскольку содержание карбонатов обычно во много раз меньше, чем содержание гидрокарбонатов, а именно присутствие последних определяет наличие у воды временной жёсткости, такое определение иногда называют определением временной жёсткости. При этом предполагают, что содержание карбонатов настолько мало, что их вкладом в постоянную жёсткость можно пренебречь.

1.4.3. Определение общей жёсткости воды

При определении общей жёсткости используют метод титрования, который называется комплексонометрическим методом, так как в нем используются вещества с общим названием комплексоны. Один из комплексонов, наиболее широко применяемый — трилон Б (это торговая марка, под которой впервые был выпущен этот химический продукт). Он представляет производное органической кислоты, в составе молекулы которого присутствуют два атома водорода, способные замещаться на атомы металла. Не рассматривая строения молекулы трилона Б, используем ее общепринятое условное обозначение: H2Y.

Определение основано на том, что ионы кальция и магния образуют растворимые комплексные соединения с Трилоном Б:

Ca2+ + H2Y → [CaY] + 2H+;

Mg2+ + H2Y → [MgY] + 2H+.

В качестве индикаторов используют реактивы, которые дают с определяемыми ионами характерно окрашенные соединения. При достижении точки эквивалентности, когда почти все ионы Ca2+ и Mg2+ связываются с трилоном Б в комплексы и их концентрация в растворе резко уменьшается, окраска раствора меняется. Титрование необходимо проводить в слабощелочной среде (для связывания образующихся ионов водорода), поэтому к титруемому раствору кроме индикатора добавляют так называемый буферный раствор, который обеспечивает постоянство величины pH (при осуществлении данного титрования добавляют аммиачный буферный раствор, который поддерживает постоянство pH в пределах 8…10 единиц).

2. Экспериментальная часть

Содержание работы:

1. Методом кислотно-основного титрования определить карбонатную жёсткость водопроводной воды.

2. Методом комплексонометрического титрования определить общую жёсткость водопроводной воды.

3. По экспериментальным данным сделать вывод об уровне жёсткости исследованной воды и рассчитать величину постоянной жёсткости.

Опыт 1. Определение карбонатной жёсткости

В две конические колбы налить по 100 мл исследуемой (водопроводной) воды (отмерив ее мерным цилиндром), добавить 5-6 капель раствора индикатора метилового оранжевого. Одна из колб является контрольной, т.е. используется, чтобы заметить изменение окраски раствора в другой колбе при титровании. Записать начальный уровень титранта в бюретке.

Перед титрованием убеждаются, что в бюретке достаточно раствора, а стеклянный носик полностью заполнен жидкостью. Пузырьки воздуха из носика выдавливают потоком жидкости, повернув трубку носика вверх под углом около 45°. Выпускное устройство бюретки представляет резиновую трубку со стеклянным шариком внутри. Для вытекания жидкости слегка оттягивают большим и указательным пальцем стенку трубки от шарика, чтобы между ними образовался просвет. Наполняют бюретку через воронку, после чего воронку вынимают из верхнего отверстия; если этого не сделать, во время титрования с воронки может стечь оставшийся в ней раствор, и измерение объема окажется неточным.

При необходимости долить раствор титранта в бюретку, доведя уровень до нулевого деления. Во вторую колбу из бюретки прибавлять 0,1 н. раствор соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую (получаемый цвет, скорее, можно назвать персиковым).

Поверхность жидкости в бюретке представляется широкой вогнутой полосой (мени́ск). Отсчет значений по шкале производят по нижнему краю мениска, глаз наблюдателя должен находиться на уровне мениска. Титрант из бюретки сначала приливают достаточно быстро, непрерывно перемешивая содержимое колбы вращательными движениями. На шарик надавливают левой рукой, а колбу держат и перемешивают правой рукой. Титрование проводят стоя! За окраской раствора наблюдают, подложив под колбу лист белой бумаги для лучших условий наблюдения. По мере приближения к концу титрования, о чем можно судить по появлению в центре колбы «облачка» розовой окраски, тут же исчезающего при дальнейшем перемешивании, титрант приливают уже по каплям. Раствор должен изменить цвет от прибавления одной определенной капли; в этот момент розовое «облачко» не исчезнет, а распространится по всему раствору.

Чтобы убедиться в отсутствии значительных случайных ошибок при выполнении титрования и при отмеривании объема титруемого раствора, титрование повторяют два-три раза и рассчитывают среднюю величину Vстанд, которую в дальнейшем используют для расчетов.

Записать уровень раствора в бюретке и вычислить объем титранта, пошедший на титрование, как разность конечного и начального отсчетов. Титрование повторить (можно использовать «контрольную колбу»). Рассчитать объем стандартного раствора как среднее по результатам двух титрований. Вычислить карбонатную жёсткость Жкарб исследуемой воды (в ммоль экв/л) по формуле:

,

где СHCl — молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора соляной кислоты; VHCl — объем соляной кислоты, пошедший на титрование; Vисслед — объем исследуемой воды; 1000 — коэффициент перехода от моль экв/л к ммоль экв/л.

Опыт 2. Определение общей жёсткости

Титрование проводят в присутствии индикатора «хром темно-синий». В коническую колбу налить 25 мл исследуемой воды и добавить дистиллированной воды до общего объема 100 мл (отмерять цилиндром). Добавить 5 мл аммиачного буферного раствора и 5-7 капель раствора индикатора хрома темно-синего; при этом раствор приобретает винно-красную окраску.

Записать начальный уровень титранта в бюретке. При необходимости долить раствор титранта в бюретку, доведя уровень до нулевого деления. Из бюретки по каплям прибавлять 0,1 н. раствор трилона Б до изменения окраски раствора от винно-красной до синевато-сиреневой.

В отличие от титрования в первом опыте, где реакция протекает практически мгновенно, взаимодействие трилона Б с кальцием и магнием требует некоторого заметного промежутка времени. Чтобы не пропустить момент достижения точки эквивалентности, титрант с самого начала титрования добавляют отдельными каплями с интервалом в две-три секунды, внимательно наблюдая, не меняется ли окраска титруемого раствора. Если приливать титрант быстрее, то некоторое количество его попадет в уже оттитрованный раствор, который еще не успел поменять окраску; в результате раствор будет перетитрован, а объем пошедший на титрование — завышен.

Записать уровень раствора в бюретке и вычислить объем титранта, пошедший на титрование, как разность конечного и начального отсчетов. Титрование повторить. Рассчитать объем стандартного раствора как среднее по результатам двух титрований. Вычислить общую жёсткость Жобщ исследуемой воды (в ммоль экв/л) по формуле:

,

где СТрБ — молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора трилона Б; VТрБ — объем трилона Б, пошедший на титрование; Vисслед — объем исследуемой воды; 1000 — коэффициент перехода от моль экв/л к ммоль экв/л.

По полученным данным сделать вывод об уровне жёсткости исследованной воды.

Пренебрегая вкладом карбонатов в величину постоянной жёсткости и считая, что в данном случае временная жёсткость воды совпадает с карбонатной жёсткостью, т.е. Жкарб = Жвр, рассчитать постоянную жёсткость воды по разности между общей и временной жёсткостью.

Жпост = Жобщ – Жвр.

Определение карбонатной жесткости воды. Жесткость воды

Жесткость подразделяют на постоянную и временную, она же карбонатная, она же устранимая жесткость связана с присутствием в воде наряду с Ca 2+ и Mg 2+ гидрокарбонатных или бикарбонатных анионов (HCO 3). Временную жесткость можно устранить кипячением - отсюда и ее название. При кипячении воды гидрокарбонатные анионы вступают в реакцию с этими катионами и образуют с ними очень мало растворимые карбонатные соли, которые выпадают в осадок.

Ca 2+ + 2HCO - 3 = CaCO 3 v+ H 2 O + CO 2 ^

Метод определения карбонатной жесткости путем титрования пробы воды соляной кислотой измеряют вовсе не жесткость так таковую, то есть не концентрацию Ca 2+ и Mg 2+ , а щелочность - концентрацию в растворе гидрокарбонатных ионов.

Если строго следовать определению карбонатной жесткости, то ее корректное измерение должно быть основано на кипячении заданного объема воды с последующим взвешиванием образовавшегося осадка (накипи), но на практике это трудно выполнимо. Поэтому поступают иначе.

Определение карбонатной жесткости воды приводится путем ее титрования соляной кислоты. Титрование - добавление в исследуемую пробу раствора реагента, концентрация которого заранее известна. По расходу этого реагента - он взаимодействует с тем веществом, содержание которого хотят определить, рассчитывают концентрацию определяемого вещества. Для аквариумных нужд удобно пользоваться 0,05 M раствором соляной кислоты. А также необходим индикатор метиловый оранжевый, который нужен для того, чтобы установить момент окончания титрования.

> Проведение анализа

Точно отмеряют 50 мл исследуемой воды и добавляют несколько капель раствора метилового оранжевого.

При титровании в растворе произойдут следующие реакции:

Сравним это и приведенное выше уравнение, которое показывало, что происходит с гидрокарбонатами кальция при кипячении. Как и при кипячении конечными продуктами этих реакций являются вода и углекислый газ. Только кальций здесь участия не принимает, так как ионы водорода, которые образуются в растворе при добавлении туда HCl вступают в реакцию не с ионами кальция, а именно с гидрокарбонатными ионами.

Кислоту удобно набрать в шприц до отмеченного заранее деления и из него дозировано добавлять в раствор. Сначала порции кислоты могут быть большими, но к концу титрования надо быть аккуратным и осторожным. Цвет может поменяться даже от одной капли. Способность раствора реагировать с ионами водорода по мере добавления кислоты будет постепенно уменьшаться и, наконец окажется почти совсем исчерпанной - кончатся гидрокарбонатные ионы и последняя капля кислоты резко сместит рН, так как связывать возникающие при ее диссоциации в воде ионы водорода уже будет «некому». При величине рН меньшей 4 гидрокарбонатных ионов в растворе уже нет. Индикатор при этом значении рН изменит цвет раствора с желтого на оранжевый. Тут титрование надо прекратить. Лучше проделать эту процедуру несколько раз, точно засекая какой объем кислоты был израсходован. Затем вычислить средний объем пошедший на титрование кислоты. Зная этот объем рассчитывают карбонатную жесткость по формуле:

Жесткость карбонатная (мг-экв/л.) = (1000*С кислоты * V кислоты) / V воды

С кислоты - концентрация кислоты в молях,

V кислоты - объем раствора кислоты, использованный при титровании (мл)

V воды - объем пробы воды, взятой для титрования (мл.)

Если С кислоты = 0,05 M, а V воды = 50 мл, то жесткость карбонатная (мг-экв/л.) = (1000*0,05*V кислоты)/50 = V кислоты

То есть титрование 50 мл воды 0,05 M соляной кислоты, то в этом случае карбонатная жесткость в мг-экв./л. Будет численно равна объему кислоты (в мл.), израсходованному для титрования. Например, если на титрование ушло 1,5 мл. раствора кислоты, то карбонатная жесткость воды 1,5 мг - экв./л. Для перевода в градусы KH значение в мг-экв/л. Надо умножить на 2,804.

1,5*2,804 = 4,2 ?KH

На самом деле этим методом мы определили щелочность воды, то есть ее способность связывать ионы водорода, которые образуются при диссоциации в воде соляной кислоты.

Гидрокарбонатный ион может поступать в воду не только при растворении карбонатов кальция и магния, но и при растворении иных солей. Всем известная питьевая сода являет собой пример такого соединения NaHCO 3 . Если внести питьевую соду в аквариум, то растворившись она даст ионы натрия и гидрокарбоната. Гидрокарбонатные ионы присоединяют к себе ионы водорода, поэтому вода в аквариуме от внесения питьевой соды становится менее кислой или приобретает щелочную реакцию, но это зависит от дозы. Небольшие ее добавки застрахуют от неожиданных скачков рН. Решить достаточно соды внесено или нет можно измерив щелочность. Зная щелочность вы можете оценить насколько вода в аквариуме способна противостоять закислению, то есть оценить буферность. Если щелочность прес

что это такое и можно ли устранить? Нормы содержания хлоридно-карбонатной жесткости в воде теплосети. Чем она обусловлена?

Без такого вещества, как вода, на планете не может прожить ни один живой организм, в том числе и человек. Он использует ее ежедневно, причем не только для питья, но и в других сферах. В ряде технических процессов она вообще является незаменимым элементом. Но активное использование в производстве и различных сферах породило проблемы с качеством воды. Речь идет о таком параметре, как карбонатная жесткость. Попытаемся разобраться, что ее обуславливает, какие нормы содержания в теплосети различных элементов, а также способы их устранения.

Что это такое и чем обусловлена?

Жесткость – это характеристика, отражающая присутствие различных типов соли в воде, которые формируются по причине наличия в ней щелочноземельных металлов. К ним относят такие вещества, как кальций, магний, а также другие элементы. Общая жесткость состоит:

  • из карбонатной или временной;
  • некарбонатной, то есть постоянной.

Общий параметр показывает все количество элементов, которые создают щелочную среду. Данная характеристика меняется перманентно, ведь микроэлементы осаждаются, а растительность и рыбы выделяют продукты своей жизнедеятельности.

Конкретно карбонатная жесткость обусловлена наличием бикарбоната и анионов гидрокарбоната. Кислотно-основное состояние серьезно усиливается.

При наличии именно карбонатной жесткости вода имеет такие особенности:

  • pH будет существенно меньше обычного;
  • формирование частиц осадочного типа;
  • в процессе кипячения осадок формируется усиленнее, и даже выделяется газ.

Некарбонатная жесткость не изменяется под влиянием температуры и разного рода веществ. Ее появление обусловлено 2 факторами:

  • постоянным действием солей;
  • содержанием хлора и различных сульфатов.

Варианты определения

Определение карбонатной жесткости является важным по причине того, что данный параметр присутствует не всегда. Существует несколько методик, чтобы найти его значение:

  • передать образцы воды в специализированную лабораторию;
  • сделать химический анализ на жесткость;
  • обратиться к специалистам за помощью;
  • приобрести специальный тест в форме полоски, который позволит точно узнать этот параметр.

Если речь идет о промышленном предприятии, то произвести расчеты можно и другими методами. Например, при помощи особой смолы. Но лучше будет использовать специальный прибор электромагнитного типа.

Он прост в применении как в быту, так и в промышленных масштабах. Кроме того, существует еще и 2 специальные формулы, чтобы рассчитать рассматриваемый параметр:

  • H+ + HCO3- h3CO3 CO2 + h3O;
  • Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + h3O + CO2↑.

Но если человек не силен в химии, то специальный электромагнитный аппарат «Акващит» или любой другой – как раз то, что нужно. Он не только позволит связать карбонатную жесткость воды, но и даст возможность удалить старую накипь на стенках емкости, где находится вода. Для прибора главное, чтобы вода не была стоячей, потому что с ней он не справляется. В то же время для такого устройства не важно, из чего выполнены трубы, а также скорость движения воды и ее температура. Преимуществом таких устройств можно назвать и то, что с их применением совершенно не меняется химический состав жидкости.

Можно ли устранить?

Следует сказать, что устранить карбонатную жесткость воды в домашних условиях нельзя с помощью какого-либо известного средства. Единственный вариант, который можно назвать кустарным, позволит умягчить очень малое количество воды. Сделать это можно при помощи кремния.

Для этого в хлоридно-карбонатную воду следует бросить на неделю небольшой кусок этого материала. Вода получится мягкой и обогащенной различного рода полезными веществами.

Правда, полезные свойства кремния еще изучены не полностью. Планируется, что в будущем он будет использоваться в медицинской сфере. Для очищения воды дома его достаточно, но лишь для небольших объемов.

Существуют и другие способы удаления солей из воды, однако мало какие подойдут для домашнего применения. Устраняют соли из воды определенными методами.

  • Кипячение. Этот метод позволяет практически полностью устранить жесткость карбонатного характера. Этот процесс сопровождает обильное выпадение осадка на стенках и дне емкости, в которой осуществляется кипячение.
  • Химический путь. Данный метод дает возможность снизить содержание солей благодаря применению гашеной извести. А если еще к ней добавить соду, то можно избавиться и от некарбонатной жесткости.
  • Электромагнитный метод. В данном случае применяется электромагнитное поле, что позволяет смягчить воду. Такой метод снижения количества солей в воде чаще всего применяется в установках котельного типа.
  • Замораживание. Эта методика дает возможностью очень легко справиться с некарбонатной жесткостью, но против карбонатной она малоэффективна. Для смягчения воду следует заморозить до такого состояния, когда в лед превратится 90% жидкости. После этого жидкость, которая не замерзла, должна быть слита, а лед потребуется растопить, после чего воду можно применять по назначению.
  • Катионный обмен. Данная методика считается одной из наиболее высокоэффективных для очистки жидкости от большого количества солей. Очистка осуществляется при помощи пропускания воды через слой катионита.
  • Перегонка. Следует помнить о том, что все соли представляют собой нелетучие вещества, поэтому сначала требуется трансформировать воду в пар при помощи нагревания, после чего произвести процесс конденсирования.

Любой из упомянутых методов умягчения воды дает возможность хотя бы немного понизить уровень карбонатной жесткости. Но добиться высокого качества очищения от карбонатных веществ в домашних условиях очень сложно, следует применять специальные технические средства.

Карбонатная жесткость воды: определение и вычисление

 

Представить себе жизнь без воды сегодня невозможно. Любой человек использует ее каждый день, не обходится без воды и производство. Во многих технологических процессах воду используют постоянно. Производство микросхем, даже абразивные чистки применяют воду с завидным постоянством. И можно смело утверждать, что без качественной воды сегодня не продержаться на рынке. Что касается обычных потребителей, то вода плохого качества влияет на здоровье. Негативно влияет. Снижает качество обработки продуктов и многое-многое другое.

В чем причина плохого качества воды? Что делает ее жесткой? Сразу нужно уточнить, что варианты загрязнения могут быть самыми разными. От банальной грязи и твердых примесей, до невидимых органических примесей, которые могут сделать воду вирусоносной, жесткой или железистой.

Способов смягчения жесткой воды на сегодня идентифицировано несколько. Что вообще понимают под термином «жесткость»? Это такая характеристика воды, которая подразумевает под собой наличие в воде определенного размера включений солей кальция и магния.

Карбонатная жесткость воды подразумевает наличие в воде карбонатных солей. Это как раз и есть соли кальция и магния. Жесткость может быть и сульфатной. Но в большинстве случаев встречается именно  карбонатная. А это практически 98 процентов случаев. Потому и будем уделять карбонатной жесткости воды больше всего внимания.

Итоговое содержание солей в воде именуют жесткостью. Даже если быть совсем точной, то это общая жесткость. Для жизни это один из самых важных факторов. Для производства также есть большое значение в этом показателе. Для тех, кто держит аквариум, карбонатная жесткость воды также  является важным показателем. Т.к. в очень некачественной воде рыбы жить не смогут. Данный показатель подвергается постоянному контролю. Даже пресную воду следует различать по жесткости.

Общую жесткость делят на два подвида постоянную и временную. Эти виды также могут называться карбонатной, то есть временной и некарбонатной, то есть постоянной.

Карбонатную жесткость воды образуют гидрокарбонаты и карбонаты кальция и магния, о которых говорилось выше, при показателе кислотно-щелочного баланса, равного 8,3. Некарбонатную жесткость образуют кальциевые и магниевые соли сильнодействующих кислот.

Соли, образующие жесткость, ведут себя по-разному в воде. Одни при нагреве выпадают в осадок, другие полностью растворяются. Это и послужило признаком иерархии. Соли, которые создавали малорастворимый осадок, создали временную жесткость, то есть устранимую. Те же соли, которые растворялись в воде, образовали постоянную жесткость.

Более или менее с начальными понятиями определились. Теперь рассмотрим более подробно про снижение жесткости воды и узнаем, какие вещества и как образуют столь нужную нам для рассмотрения карбонатную жесткость воды.

Временная жесткость воды присутствует вместе с двухвалентными катионами кальция, магния и железа, а также бикарбонатных и гидрокарбонатных анионов. Стоит такую воду нагреть, и гидрокарбонаты разлагаются. На смену им приходят – малорастворимый карбонатный осадок, вода и углекислый газ.

Когда говорят об устранении жесткости в воде, то имеют в виду именно карбонатную жесткость воды. Ее можно устранить из воды, т.к. ее составляющие вступают в реакцию. Это временное явление и даже прокипятив воду, жесткость можно убрать, правда, тогда все прелести такой воды в виде накипи осядут на стенках оборудования.

Ну и постоянная жесткость остается в воде и после кипячения. Источники ее создания, это сульфаты, силикаты, хлориды и нитраты. На постоянную жесткость нельзя повлиять. Правда, при устранении карбонатной жесткости воды уменьшается количество и  постоянной.

Что понимают под временной и постоянной жесткостью мы разобрались.  Какие же на сегодня существуют варианты устранения карбонатной жесткости? Можно ли без лишних расходов сделать это в домашних условиях? И почему так вредная некачественная вода?

О накипи можно слагать легенды. Каждый из нас лицезрел ее на стенках чайника, кастрюль, не знал как с ней справится, когда она покрывает прочным слоем сеточку крана. Чего и говорить, но жесткая вода в домашних условиях, одна из самых больших проблем любой хозяйки. Времени на устранение уходит очень много, денег при этом не меньше, и бытовые приборы страдают от устранения налета не меньше, чем  от самой накипи.

Но кроме бытовых проблем, данные методы устранения жесткости воды доставляют огромное количество неприятностей промышленности. Котельные, металлургия, микроэлектроника, химическая промышленность, теплоэнергетика. Все эти отрасли обойтись без качественной воды не могут. Качественная вода предполагает в дальнейшем производство качественной продукции.

И естественно очистка воды является главным производственным элементом в пищевой промышленности. Нельзя произвести вкусную и полезную воду, когда ее плохо очистили. Поэтому что дома в своей квартире, что на промышленном производстве умягчению воды следует уделять достаточно внимания.

Кроме умягчения можно бороться просто с накипью. Для этого достаточно устранять налет своевременно. Но проводить такие процедуры нужно постоянно и использовать для этого агрессивные средства или специальные механические приборы, которые позволят очистить даже самый толстый слой накипи.

 

Способы определения карбонатной жесткости воды

 

Как и у каждой чистки, у очищения накипи есть масса недостатков. Мало того, что расходы на приобретение средств становятся постоянными и не малыми, так еще и бытовые приборы не так просто чистить. Да и поверхности никогда уже не будут по-прежнему гладкими. И естественно с каждым устранением накипи, поверхность будет становиться все более испорченной, а новые отложения будут образовываться быстрее. Может начать развиваться коррозия. Чтобы этого не произошло, давайте узнаем какие применяются способы для определения карбонатной жесткости воды.

Что у самой воды, что у накипи есть несколько особенностей, делающих их образование крайне неприятным. Некачественная вода плохо растворяет моющие средства. И это притом, что мы все моем в воде. Такая особенность вызывает резкое увеличение расходов и мыла с порошком и воды. Вода сегодня стоит немало, чтобы постоянно платить за определение карбонатной жесткости воды.

Что же касается непосредственно накипи, то она почти не проводит тепло. И из-за этого все беды. Образовываясь на топливных поверхностях и элементах, она просто полностью блокирует нормальную работу любого нагревательного прибора. В результате происходят необратимые вещи. Если не убирать такой налет своевременно.

Таблица. Виды и способы определения жесткости воды

Состав исходной воды Вид жесткости Способ определения жесткости воды
катионы кальция анионы магния
Са

Mg

С плюсом Карбонатная или некарбонатная Химический анализ
Са

Mg

 

С минусом

 

Постоянная или временная Тест-полоска для определения жесткости
Са

Mg


Положительный заряд

 

Временная, карбонатная и в малой

степени общая

Специализированная лаборатория

Если вы пренебрегли каким либо способом, приведённым в таблице, вы можете лишиться своего дорогостоящего оборудования. Каждый из приведенных в таблице способов определения карбонатной жесткости воды крайне важен!

Во-первых, ухудшается работа любого оборудования или бытового прибора. КПД резко идет вниз. Из-за того, что накипь плохо нагревается, приходится расходовать в разы больше топлива, электричества, мощности с целью хоть как то нагреть воду. Для промышленности такая особенность накипи выливается в огромные расходы. Прибор постепенно покрывается накипью, пока поверхность практически полностью прекращает передавать тепло воде. Тогда срабатывает система защиты. Прибор самопроизвольно отключается, с целью защитить себя от перегрева. Получив такой сигнал, приступить к очистке поверхностей следует немедленно.

Накипи ведь много не надо. Из стадии легкий известковый налет она быстро переходит в стадию твердый известковый камень, который так легко не уберешь. И когда поверхности покрыты вот таким камнем и происходит перегорание прибора.  Иногда это может выглядеть как взрыв или трещина, в чем тоже мало приятного. Трубы в водопроводе разрывает и протирает по этой причине.

Возиться с постоянным устранением налета, особенно в промышленности чрезвычайно накладно. Существует ряд способов, как справиться с повышенной жесткостью воды не повредив всю систему. Средства от накипи не дешевые. Как и вызов бригады для очистки. Подвергать таким нагрузкам поверхности постоянно тоже нельзя. Какой же путь избрать? Как наиболее эффективно бороться с карбонатной жесткостью воды?

Сразу скажу, что определение карбонатной жесткости воды в домашних условиях невозможно. Единственный, так сказать, кустарный вариант доступен только для очищения очень малого количества воды. И это вода будет скорее лечебной, чем просто умягченной. Многие ведь считают, что умягчители воды – дорогое удовольствие. Сегодня, к счастью это не так. Грамотность населения и просвященность в сфере очистки воды с каждым годом растет и потому между производителями фильтров для воды увеличивается конкуренция. И в ценах на подобные очистительные приборы наметилась положительная динамика к снижению.

Но вернемся к определению карбонатной жесткости воды в домашних условиях. Единственный материал, который позволит вам действительно получить качественную воду, это кремний. Все, что вам для этого нужно, это купить кусочек кремния и настоять на нем воду в течении недели. Вода получается мягкой, еще и снабженной всевозможными полезными веществами. Все полезные свойства кремния еще не изучены до конца, в будущем его планирует плотно использовать медицина. Но для очищения воды в домашних условиях, его достаточно, только для небольших обьемов.

Если же вы хотите поставить определение жесткости воды на поток, то вам нужен не просто умягчитель, вам нужна водоподготовка. Обойтись одним фильтром проблематично. Вода для быта и вода для потребления несколько разные инстанции и требования к качеству немного отличаются.

Для максимальной защиты предприятия или семьи дома потребуется, как минимум два умягчителя воды. Причем один должен чистить всю воду, априори. Другой будет проводить дополнительную очистку, которая поможет получить качественную питьевую воду. Для общих целей больше всего подходят, да и их чаще всего, и используют ионообменный фильтр для воды и электромагнитный умягчитель воды АкваЩит. Для получения вкусной питьевой воды лучше всего подойдет  обратный осмос или фильтр-кувшин. Если уж совсем экономично.

Для специальной очистки, которая нужна в той же фармакологии или микроэлектронике используют микро или нанофильтрацию. Из последовательного соединения всех этих приборов и складывается водоподготовка. Часто, когда обрабатывают первичную воду, такую систему  дополнительно оснащают механическими фильтрами, обеззараживателями, кондиционерами и обезжелезивателями. Тогда чистка идет  сто процентная. От А до Я.

В быту из всех фильтров больше всего сегодня помогают избавиться от карбонатной жесткости воды электромагнитные приборы АкваЩит. Еще совсем недавно самыми прогрессивными очистителями считались магнитные устройства. Но в процессе эксплуатации было выявлена уйма недостатков, которые очень быстро привели к закату «звезды» магнитного устройства. Тогда собственно и изобрели электромагнитный прибор, как улучшенный вариант магнита.

Ионообменный фильтр хоть и считается одним из самых старых способов понижения жесткости воды, но тем не менее сегодня по прежнему занимает лидирующие позиции. Хотя в работе он довольно затратный. Его фильтрующая смола после полного забивания солями жесткости требует замены или восстановления. Стоит сменный картридж не то, чтобы дорого, но и не дешево. Менять при этом фильтр приходится раз в квартал.

 

Как вычислить карбонатную жесткость воды?

 

Теперь зададимся вопросом: как вычислить карбонатную жесткость воды? Вот лишь несколько способов, как это можно сделать:

  • Сделать химический анализ на жесткость;
  • Отдать исходную воду в лабораторию;
  • Купить специальный тест-полоску, которая покажет точную жесткость питьевой воды;
  • Обратиться к специалистам за помощью в определении жесткости воды.

Если это крупное промышленное предприятие, вычислить жесткость воды можно и иными способами. Смолу придется восстанавливать путем постоянных промывок с помощью сильносоленого раствора. Потом появляются проблемы с устранением отходов, которые к тому же сильно соленные и требуют доочистки для утилизации. Но умягчает воду такой прибор намного лучше любых других. Как эконом вариант, этот прибор для вычисления карбонатной жесткости необходим и незаменим.

Электромагнитный прибор заслужил море комплиментов при использовании в быту, а также на предприятиях теплоэнергетики. У него масса плюсов, которые выгодно выделяют его из основной массы умягчителей.

Вычислить карбонатную и некарбонатную жесткость воды можно по следующей формуле Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ или же такой H+ + HCO3- <–> H2CO3 <–> CO2 + H2O

При всей компактности и удобстве, электромагнитный прибор в состоянии не просто связать карбонатную жесткость воды, он отлично поможет избавиться от старой накипи, застрявшей на стенках. И сделает это крайне осторожно и очень качественно. Достаточно проработать прибору месяц, как слой накипи на стенках уменьшиться значительно. Вам даже достаточно будет замерить слой накипи перед установкой прибора и спустя месяц. Разница будет ощутимой. И при этом за месяц, вам к прибору даже не придется притрагиваться. Полное отсутствие обслуживания также является немаловажным плюсом данного прибора для вычисления жесткости воды. И никакого привыкания к влиянию электромагнитных волн.

Акващит прекрасно сотрудничает с любыми поверхностями, ему не важно, из чего сделаны трубы, а также все равно с какой скоростью течет вода и холодная она, или горячая. Не работает такой прибор только с неподвижной водой. АкваЩит прекрасно уменьшает жесткость воды не меняя химический состав жидкости. Но поскольку он сам устраняет осадок, то стоячая вода ему не страшна.

При монтаже прибора следует помнить, что ставить его нужно только на чистую внутри трубу. С остатками старой накипи прибор справится, а вот сразу пробиться через нее не сможет. Поэтому место установки следует обязательно чистить.

Мы рассмотрели все варианты классификаций карбонатной жесткости воды, а также узнали как вычислить и как определить карбонатную жесткость. С нею сегодня есть масса возможностей справится. При этом достаточно недорогих.  Так, что с целью защитить себя от вредного влияния некачественной воды лучше продумайте варианты установки системы подготовки воды заранее.

Как определить жесткость воды

Как определить жесткость воды

Как определить жесткость воды

С первого взгляда такое понятие, как жесткость воды, звучит странно – если бы речь шла о льде, тогда было бы все значительно понятнее. Но на самом деле этой характеристике уделяется большое внимание достаточно часто и в разных сферах, так как вода влияет на здоровье человека. Ниже мы ответим на вопрос, как именно и какие методы нужно использовать для того, чтобы определять жесткость воды.


Из этой статьи вы узнаете:

  • Как определить жесткость воды

  • Как определить жесткость воды с помощью приборов

  • Как определить жесткость воды в домашних условиях

  • Какие соли определяют жесткость воды

Для чего необходимо определять жесткость воды

Такой показатель, как жесткость воды, напрямую зависит от того, какое количество солей кальция и магния в ней содержится. Жесткость воды – неоднозначное понятие, так как она может быть сульфатной или карбонатной, это можно определить разными способами.

Временная жесткость

Карбонатная жесткость

Кальций

Гидрокарбонат

Магний

Сульфат

Стронций

Хлорид

Железо

Нитрат

Марганец

Силикат

 

По своей сути, жесткость воды – это положительно заряженные ионы кальция и магния, которые в ней растворены. Определить этот показатель можно следующим образом: если его значение высокое, то при нагреве емкости с водой на ее стенках появится налет от солей.

Человек тоже подвержен появлению подобного налета, но проявляется он совершенно по-другому: камнями в желчном пузыре, почках или печени. Определить жесткость воды важно, поскольку от этого значения зависит возможность дальнейшего использования жидкости в той или иной сфере.

У вас должны возникнуть вопросы о жесткости воды дома или в офисе в том случае, если на чайнике появилась накипь, плохо работает бойлер, стиральная машина некачественно стирает. В таких ситуациях будет полезным определить значение этого показателя, например, сдав пробу на анализ в лабораторию.

Как определить жесткость воды различного типа

Как определить карбонатную и некарбонатную жесткость воды

Карбонатная жесткость – это почти 100 % всех случаев, но для того, чтобы определить, что это именно она, нужно использовать специальные методы.

Что можно сделать, чтобы определить карбонатную жесткость воды:

  • произвести химическое исследование на жесткость;

  • обратиться в лабораторию;

  • купить в магазине специальный тест, который позволит определить жесткость воды;

  • обратиться за помощью к специалистам.

Статьи, рекомендуемые к прочтению:

Как определить временную жесткость воды

Наличие временной жесткости воды характеризуется наличием в ее составе положительно заряженных ионов кальция, магния и железа, бикарбонатных и гидрокарбонатных анионов (II). Ее можно определить следующим образом: при нагреве такой воды происходит разложение гидрокарбонатов, но образуются малорастворимый карбонатный осадок, вода и углекислый газ.

Как определить постоянную жесткость воды

Для того чтобы определить постоянную жесткость воды, нужно выявить содержание в ней солей кальция и магния – сульфатов, фосфатов и хлоридов, которые полностью растворяются в воде и не осаждаются при кипячении. Воду можно очистить от них фильтрами с ионообменной смолой, обратным осмосом или электродиализом. Чтобы определить показатель общей жесткости воды, нужно суммировать показатели временной и постоянной жесткости.


Как определить жесткость воды в лаборатории

Как определить жесткость воды с помощью специальных приборов

Вода должна иметь оптимальный показатель жесткости, поскольку полное отсутствие солей вредно для организма человека. Если в воде, например, мало карбонатных солей, это ведет к появлению сердечнососудистых заболеваний.

Если говорить о самих емкостях, в которых вода нагревается, то мягкая вода способствует коррозии. Поэтому после работы оборудования с мягкой водой в теплоэнергетике поверхности дополнительно обрабатывают раствором, содержащим вещества, которые замедляют этот процесс.

Таким образом, вода, из какого источника вы бы ее ни взяли, имеет какой-то показатель жесткости, причем идеально, если он имеет среднее значение, ведь как избыток солей, так и их недостаток ведут к определенным последствиям.

Определить жесткость воды в наше время несложно – сейчас можно приобрести специальные приспособления для контроля этого показателя и в доме, и на производстве. Оптимальный вариант – прибор TDS-3, на рынке его можно встретить под разными торговыми названиями.

Можно использовать другое приспособление, которое позволяет определить жесткость воды, –электролизер. Это достаточно дешевый прибор.

Электорлизер не сможет определить уровень жесткости воды в цифрах, но он окрасит жидкость в определенный цвет в зависимости от того, насколько в ней много соли. После электролиза вы поймете, с какими именно примесями имеете дело также по цвету воды.

Подобный прибор вы можете изготовить сами, для этого возьмите:

  • нержавеющую сталь, размер 50 х 50 см;

  • болты М6 х 150;

  • шайбы;

  • гайки;

  • прозрачную трубку;

  • штуцеры;

  • пластиковый контейнер объемом полтора литра;

  • фильтр для очистки воды;

  • обратный клапан для воды.

Основой для будущего прибора будет служить лист нержавейки, идеально — AISI 316L, если она импортная, и 03Х16Н15М3, если она отечественная.

Теперь нержавейку нужно разметить и разрезать на 16 одинаковых квадратов, после чего у каждого из них срезаем один угол, а на противоположном углу сверлим дырку, которая пригодится чуть позже. Принцип работы электролизера заключается в движении электричества от пластины одного заряда к пластине противоположного заряда, как итог – вода распадается на кислород и водород.

Для того чтобы создать хорошее движение тока, пластины подключают поочередно: сначала положительный заряд, затем отрицательный, снова положительный и т. д. Трубка применяется для изоляции, от нее нужно отрезать кольцо, разрезав которое получаем полоску  толщиной 1 мм.

Шайбы нужны для того, чтобы собрать пластины: на болт прикручиваем шайбу, потом пластину и три шайбы, потом снова пластина и так далее. На каждом заряде должно быть по восемь пластин. Все это нужно делать достаточно аккуратно, чтобы избежать соприкосновения спилов пластин с электродами.

Следующий этап создания прибора для определения качества воды – стягивание гаек и изоляция пластин, после чего помещаем то, что получилось, в пластмассовый контейнер подходящего размера.

В местах касания болтами стен бокса сверлим две дыры. Может получиться так, что болты не проходят в ёмкость, тогда обрежьте их и затяните для герметичности гайками. Теперь сверлим отверстие в крышке для штуцеров. Для создания герметичности шва обрабатываем его силиконовым герметиком.

До того как вы соберетесь определить жесткость воды таким прибором, нужно проверить, достаточно ли хорошо он работает: подключите прибор к питанию, наполните водой до болтов, накройте крышкой, подключите к штуцеру трубку и опустите другой конец трубки в воду. Если ток появится, то его можно увидеть.

Теперь ток постепенно нужно увеличивать. Дистиллированная вода из-за своей чистоты очень плохо проводит ток, поэтому для создания электролита в нее нужно добавить щелочь, например, гидроксид натрия (присутствует в средствах для очистки труб типа «Крот»). Защитный клапан предотвращает излишнее скопление газов. Поздравляем, у вас есть собственноручно изготовленный прибор, который позволит определить жесткость воды!

Как определить жесткость воды с помощью мыла

Этот способ был описан И. Шереметьевым. В его основе лежит трудность размыливания хозяйственного мыла в жесткой воде. Мыльная пена появляется в том случае, когда мыло свяжет избыток солей кальция и магния.

Определить жесткость воды этим способом можно таким образом: берем 1г хозяйственного мыла, измельчаем и постепенно, аккуратно, избегая появления пены, растворяем его в небольшом количестве горячей дистиллированной воды.

Полученный раствор переливаем в цилиндрический стакан, теперь в него нужно долить дистиллированной воды до уровня 6 см, если мыло 60 %,или до уровня 7 см, если мыло 72 % (этот процент указан на самом куске мыла). На каждый сантиметр имеющегося раствора приходится такое количество мыла, которое может связать соли жесткости, их содержится 1°dH на 1 л. воды. Теперь берем литровую банку и наполовину заполняем ее той водой, жесткость которой хотим определить. Затем при постоянном помешивании постепенно льем туда приготовленный раствор. Сначала будут видны только темные хлопья, а потом появятся цветные пузыри. Если образуется плотная белая пена, то это говорит о том, что все соли жесткости в исследуемой воде связаны. Теперь нужно посчитать, сколько сантиметров из приготовленного раствора мы вылили – каждый сантиметр связал в половине литра воды количество солей, соответствующее 2°dH, то есть если для получения пены пришлось добавить 4 см мыльного раствора, то жесткость исследуемой воды равна 8°dH.

В том случае если раствор уже закончился, а пены так и нет, мы имеем дело с жесткостью воды, превышающей 12°dH. Тогда, чтобы определить искомое значение, повторяем опыт, но исследуемую воду разбавляем дистиллированной водой в два раза. Тот результат, который получим в итоге повторного анализа, следует умножить на два, это и будет искомым показателем жесткости воды.

Обычные стаканы, как правило, имеют примерно такие параметры: объем – 200–250 мл, высота –10 см, нижний диаметр – 55 мм и более, верхний диаметр – 73 мм. Таким образом, его средний диаметр составляет примерно 63 мм. Наиболее точно определить жесткость воды у вас получится в том случае, если вы будете использовать химический цилиндрический стакан с диаметром около 6 см. Конечно, можно использовать и конусный стакан, но тогда погрешность будет большей. Хочется отметить, что абсолютной точности измерения от этого способа ждать не стоит, но точности 1–2 °dH вполне достаточно для определения состояния воды. Такая погрешность является в большей мере следствием разности верхнего и нижнего диаметров сосуда, в котором находится мыльный раствор, а также на нее влияют качество мыла, дистиллированной воды и ваш опыт осуществления данного анализа.

Этот метод очень простой и позволяет самостоятельно определить жесткость воды, поэтому такая небольшая погрешность при определении этого показателя не должна заставлять вас отказываться от его применения.

Как еще определить жесткость воды в домашних условиях

На самом деле определить жесткость воды несложно. Если вам нужно узнать точную цифру, вы всегда можете отнести пробу на анализ в лабораторию. Наиболее оптимальный способ определить жесткость воды – провести тест, используя реактив Трилон Б. Также возможно получить быстрые результаты, применив специальное оборудование, минимальная стоимость которого 10–15 у.е. Это небольшие деньги, если необходимо часто контролировать этот показатель дома.

Если у вас нет этого оборудования, но вам нужно прямо сейчас определить жесткость воды, можете воспользоваться следующим способом. Просто возьмите кусок мыла и умойтесь с ним – если пены нет и сушится кожа, при этом на лейке душа или в чайнике имеется налет, то вода жесткая. Если все наоборот, то вода мягкая или средней жесткости.

На самом деле существуют еще некоторые способы, которые позволят определить показатель жесткости:

  1. Наиболее доступный метод предполагает определить качество воды по внешнему виду и вкусу. В идеале она прозрачная, не имеет осадка и постороннего запаха.

  2. Чтобы определить, насколько вода чистая, ее нужно налить в прозрачный чистый стакан на 20 см и поставить на лист с текстом. Если сквозь воду текст получится прочитать, то этот показатель в норме.

  3. Цвет воды можно определить подобным образом, только налить нужно 100 мл воды в стакан и поставить его на белую бумагу. Если в воде присутствуют примеси органики, жидкость темнеет.

  4. По запаху можно определить чистоту жидкости. Нагрейте воду до 20°С, затем – до 60°С. Если вы замечаете неприятный гнилостный запах, значит, в ней есть примеси сероводорода.

  5. Вкус также позволяет определить некоторые качества. Для этого налейте воду в чистую посуду, прокипятите небольшой объем воды в течение пяти минут, после чего остудите до 20°С–25°С, теперь попробуйте. Сладковатый вкус свидетельствует о содержании в ней гипса, горький – соли магния, терпкий – соли железа. Гнилостный вкус появляется от попадания в воду растительных или животных организмов. Профильтровав, можно определить наличие твердых примесей, но предварительно воду нужно отстоять в течение некоторого времени.

  6. Попробуйте капнуть воду на стекло или зеркало. После того как жидкость испарится, изучите поверхность: если она осталась чистой – вода также чистая. Наличие пятен – явный признак плохого качества воды. Присмотритесь к аквариуму, если он у вас есть, его обитатели обычно очень чувствительны к качеству воды.

Вышеприведенные способы не позволят точно определить жесткость и качество воды, поэтому лучше всего обратиться к специалистам.

Если нужно определить жесткость воды для дома, дачи или коттеджа, лучше всего сделать анализ, так как количество магния и кальция может быть в ней любое в зависимости от множества факторов.

Вы потратите деньги на анализ, но будете точно знать, насколько эффективным окажется приобретённый фильтр.

Существует большое количество российских компаний, разрабатывающих системы водоочистки. Положившись только на себя, выбрать нужный фильтр затруднительно. Сделать дома очистную систему самим, даже если вы предварительно немного почитаете об этом, не будет достаточно эффективным способом очистки.

Надежнее обратиться в компанию по установке фильтров, которая предоставляет полный спектр услуг: консультацию специалиста, анализ воды из скважины или колодца, подбор подходящего оборудования, доставку и подключение системы. Кроме того, важно, чтобы компания предоставляла и сервисное обслуживание фильтров.

Таковой является компания Biokit, которая предлагает широкий выбор систем обратного осмоса, фильтры для воды и другое оборудование, способное вернуть воде из-под крана ее естественные характеристики.

Специалисты нашей компании готовы помочь вам:

  • подключить систему фильтрации самостоятельно;

  • разобраться с процессом выбора фильтров для воды;

  • подобрать сменные материалы;

  • устранить неполадки или решить проблемы с привлечением специалистов-монтажников;

  • найти ответы на интересующие вопросы в телефонном режиме.

Доверьте очистку воды системам от Biokit – пусть ваша семья будет здоровой!


Определение постоянной жесткости воды

Доступные методы определения постоянной жесткости воды: метод О’Хенерса, метод ЭДТА и метод титрования мыла. Сначала мы должны знать; что такое твердость? –Твердость возникает из-за присутствия бикарбонатов, сульфатов, хлоридов и нитратов кальция и магния. Он выражается в миллионных долях карбоната кальция. Есть два типа твердости:

  1. Временная твердость
  2. Постоянная твердость

Бикарбонат кальция и магния отвечает за временную жесткость, тогда как сульфаты, хлориды и нитраты кальция и магния отвечают за постоянную жесткость.Соль Na, K и NH 4- не реагирует с мылом; следовательно, присутствие этих солей не создает жесткости воды.

Определение постоянной жесткости воды по методу О'хенерса
Теория: Сначала воду кипятят, чтобы снять временную жесткость. Когда вода кипятится, бикарбонат кальция и магния превращаются в не растворяющийся карбонат.
Ca (HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + H 2 O + CO 2
Mg (HCO 3 ) 2 → MgCO 3 + H 2 O + CO 2

После этого добавили раствор Na 2 CO 3 .Это химическое вещество реагирует с растворенными солями кальция и магния и превращает их в нерастворимый карбонат.
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaCl
MgCl 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3 + 2NaCl
Остаток Na 2 CO 3 затем определяют титрованием стандартной кислотой. Уменьшение количества добавляемой соды эквивалентно постоянной твердости.

BrandTech 4761161 Бюретка из боросиликатного стекла, 50 мл, титретная, с крышкой, с клапаном титрования и рециркуляции

Аппарат

  • Стакан
  • Весы
  • Бюретка с подставкой
  • Пипетка
  • Колба коническая
  • Конфорка

Химическая промышленность

  • N / 10 Раствор карбоната натрия
  • N / 10 HCl кислота

Показатель

Процедура:

  1. Возьмите 50 мл пробы воды в стакан емкостью 500 мл и кипятите 15 мин.
  2. Добавьте в него 50 мл раствора N / 10 Na 2 CO 3 , пристально глядя.
  3. Отделить осадок фильтровальной бумагой и 3-4 раза промыть осадок небольшим количеством дистиллированной воды. Берем фильтрат и охлаждаем раствор до комнатной температуры. Затем перелейте в мерную колбу на 250 мл и доведите до метки дистиллированной водой.
  4. Возьмите 50 мл в коническую колбу из мерной колбы с помощью пипетки и оттитруйте ее против N / 10 HCl, используя индикатор метиловый оранжевый.В конечной точке цвет раствора становится красновато-желтым.
  5. Снимите показания бюретки. Пусть, это v мл.
  6. Для холостого титрования возьмите 50 мл раствора N / 10 Na 2 CO 3 в мерную колбу на 250 мл и разбавьте его до метки дистиллированной водой. Возьмите из него 50 мл в конической колбе с помощью пипетки и титруйте таким же способом против N / 10 HCl, используя индикатор метиловый оранжевый.
  7. Определите израсходованный раствор N / 10 Na 2 CO 3 по разнице этих двух показаний.

1 мл 0,1 н. HCl ≡ 0,005005 г CaCO 3

Расчет:
Объем N / 50 Na 2 CO 3 , использованный для удаления постоянной жесткости в 50 мл пробы воды
= 50-43,5 = 6,5 мл
Нормальность воды из-за постоянной жесткости:
N1V1 = N2V2
N1 × 50 = N / 50 × (6,5)
N1 = 6,5 / 50 × 50 = 0,0026
Количество / лит = N × экв. Масса
= 0,0026 × 50 = 0,13 г / л
Мг / лит = 0,13 г / л л × 1000 мг / 1 г = 130 мг / л
As,
1 мг / л = 1 ppm
Постоянная жесткость = 130 ppm
Результат: данный образец воды имеет постоянную жесткость 130 ppm.

Определение постоянной жесткости воды методом ЭДТА:
Временную жесткость можно удалить кипячением. Остаточная твердость сначала определяется осаждением бикарбонатов Ca 2+ и Mg 2+ путем нагревания и фильтрования.

Процедура:

  1. Возьмите 100 мл пробы воды в стакан и осторожно кипятите в течение 15-20 минут.
  2. Охладите раствор, затем отфильтруйте и несколько раз промойте осадок.Собрать оба фильтрата в мерную колбу на 250 мл и выровнять до метки дистиллированной водой. Затем хорошо встряхните.
  3. Возьмите пипеткой из мерной колбы 50 мл раствора и поместите в коническую колбу.
  4. Добавьте 1-5 мл буферного раствора NH 4 OH / NH 4 Cl. Он увеличивает уровень pH и должен быть 10. Проверьте pH с помощью стандартизированного pH-метра.
  5. Добавьте 2-3 капли 0,1 М раствора Mg-EDTA и 3-4 капли индикатора Eriochrome Black T. Затем хорошо встряхните, и цвет станет винно-красным.
  6. Заполните бюретку стандартизированным 0,01 М раствором EDTA. Запишите начальные показания бюретки и оттитруйте пробу воды этим стандартным раствором.
  7. В конечной точке цвет раствора меняется на синий с винно-красного. Тщательно титрируйте около конечной точки.
  8. Снимите окончательное показание бюретки. Пусть, это V1 мл.
  9. Повторите процесс титрования не менее трех раз.
  10. Вы можете запустить холостое титрование для более точного результата. Пусть, это V2 мл.

Образец воды по сравнению с ЭДТА

Серийный номер Объем пробы воды (мл) Показания бюретки (мл) Объем раствора EDTA (мл)
Начальный Финал
1
2
3

Расчет постоянной жесткости:
В случае холостого титрования расчетный объем ЭДТА, необходимый для пробы воды, V = (V1-V2) мл
Постоянную жесткость можно рассчитать по следующей формуле.
1 мл 0,01 М ЭДТА 1,00 мг CaCO 3
∴ Объем 0,01 М ЭДТА = V 1,00 мг CaCO 3

100 мл пробы воды разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл
Следовательно, 50 мл разбавленной воды = 100 50/250 мл = 20 мл пробы воды

Теперь, 20 мл пробы воды ≡ V 1,00 мг CaCO 3
∴ 1000 мл пробы воды ≡ V ᵡ 1,00 мг ᵡ 1000/20 CaCO 3
≡ V ᵡ 1,00 ᵡ 50 ppm CaCO 3

Результат
Величина постоянной жесткости в данной пробе воды = ppm

.

Определение общей жесткости воды

Самый простой метод определения общей жесткости воды - ЭДТА. Причина, EDTA реагирует со всеми металлами без щелочного металла, и соотношение составляет 1: 1. Основная причина жесткости воды - растворенные соли кальция и магния. Более того, другие ионы, такие как стронций, железо, барий и марганец, также влияют на жесткость воды. Традиционно он измеряется количеством мыла, которое требуется для производства кожи. Метод ЭДТА более точный и быстрый.

Mn + + Na 2 H 2 EDTA → [M-EDTA] (4-n) - + 2Na + + 2H +

Существует два типа твердости: (1) временная твердость и (2) постоянная твердость.
Временная твердость связана с присутствием Ca (HCO 3 ) или Mg (HCO 3 ) или обоих. С другой стороны, постоянная жесткость обусловлена ​​присутствием в воде сульфатов, хлоридов и нитратов кальция и магния (например, CaCl 2 , CaSO 4 , MgCl 2 и MgSO 4 ).

Для определения общей жесткости воды методом ЭДТА сначала добавляют неорганическую кислоту, чтобы преобразовать временную жесткость в постоянную.
Ca (HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + 2CO 2

При pH 10 ЭДТА образует бесцветные водорастворимые стабильные комплексы с ионами кальция и магния. При добавлении индикаторного красителя Erichrome black T в жесткую воду индикатор образует нестабильный комплекс с ионами кальция и магния, и раствор становится винно-красным.Если жесткости нет, цвет становится синим, что является исходным цветом индикатора. Теперь, когда этот раствор титруют против ЭДТА, ионы кальция и магния начали образовывать стабильный комплекс металл-ЭДТА. После того, как все свободные ионы кальция и магния израсходованы, EBT заменяется на EDTA из нестабильного комплекса и высвобождает свободный эриохром Black-T. Затем цвет воды меняется с винно-красного на синий, что указывает на конечную точку.

Аппарат:

  • Коническая колба
  • Воронка
  • Бюретка
  • Песок
  • Стакан
  • Пипетка
  • Градуированный цилиндр
  • Тарелка мешалки
  • Бутыль для промывки
  • Шпатель

Химические вещества:

  • Буферный раствор
  • Ингибитор
  • Эриохром черный индикатор T (синий цвет)
  • NaOH
  • Стандартный раствор EDTA 0.01M
  • Сульфат магния

Процедура:

  1. Отобрать 50 мл пробы воды в коническую колбу.
  2. Затем добавить 2–3 мл HCl 1: 1 и кипятить 2 мин.
  3. Охлаждают раствор и нейтрализуют разбавленным NaOH.
  4. Добавьте 1-5 мл буферного раствора NH 4 OH / NH 4 Cl. Значение pH должно быть 10. Проверьте pH с помощью стандартизированного pH-метра. (вы также можете добавить ингибитор после буферного раствора)
  5. Добавить 2-3 капли 0.1M раствор Mg-EDTA и 3-4 капли индикатора Eriochrome Black T. Затем хорошо встряхните, и цвет станет винно-красным.
  6. Заполните бюретку стандартизированным 0,01 М раствором EDTA. Запишите начальные показания бюретки и оттитруйте пробу воды этим стандартным раствором.
  7. В конечной точке цвет раствора меняется на синий с винно-красного. Тщательно титрируйте около конечной точки.
  8. Снимите окончательное показание бюретки. Пусть это V 1 мл.
  9. Для получения более точного результата можно запустить холостое титрование.Пусть это V 2 мл.

Расчет общей твердости:

Серийный номер Объем пробы воды (мл) Показания бюретки (мл) Объем раствора EDTA (мл)
Начальный Финал
1
2
3

В случае холостого титрования расчетный объем ЭДТА, необходимый для пробы воды, V = (V 1 -V 2 ) мл
Общая жесткость (временная + постоянная) может быть рассчитана по следующей формуле .

1 мл 0,01 М ЭДТА 0,001001 г CaCO 3
∴ V мл 0,01 М ЭДТА = V 0,001001 г CaCO 3

Теперь, 50 мл пробы воды ≡ V 1,001 мг CaCO 3
∴ Проба 1000 мл воды ≡ V 1,001 мг ᵡ 1000/50 CaCO 3
≡ V ᵡ 1,001 ᵡ 20 частей на миллион CaCO 3

.

Определение жесткости воды методом ЭДТА

Определение жесткости воды методом ЭДТА - один из трех основных методов определения жесткости воды. EDTA означает этилендиаминтетрауксусную кислоту. Этот реагент EDTA может образовывать комплексы эдта-металл в результате реакции с ионами металлов, за исключением ионов щелочных металлов. Этот реагент может образовывать стабильный комплекс с щелочноземельным металлом, таким как ион кальция и ион магния, в щелочных условиях pH выше 9,0. Следовательно, общую жесткость воды можно определить методом титрования EDTA.

В этом методе буферный раствор используется для достижения подходящих условий, то есть уровня pH выше 9 для титрования. Буферный раствор сохраняет pH в сбалансированном состоянии. В водном растворе эдта существует в форме H 2 Y 2-. Следовательно, edta реагирует с щелочноземельными металлами как 1: 1. В результате на каждый моль иона щелочноземельного металла в пробе воды во время титрования будет израсходован один моль ЭДТА.

Реакция: H 2 Y 2- + M 2+ → MY 2- + 2H +

При титровании в качестве индикатора используется эриохром черный Т.Индикатор красного цвета, когда он образует комплексы с ионами металлов, и синего цвета, когда он свободен.

Реакция: Мин - + H 2 Y 2- → HIn 2- + MY 2- + H +

Определение жесткости воды методом EDTA разделено на четыре метода.

  • Аммиачный буфер, процедура
  • Процедура с использованием боратного буфера
  • Процедура низкой твердости
  • Метод определения кальциевой жесткости.

Аммиачный буфер, процедура : Этот тип определения жесткости воды методом ЭДТА особенно предпочтителен для воды с незнакомым составом, сточных вод, щелочности или кислотности высокой, а также для промышленных сточных вод. Этот метод также можно использовать для обычной воды. Буферный раствор с высокой эффективностью используется для удаления буферного вещества в образце. У него в основном три недостатка;

  • Использование буферного раствора аммиака может оказаться неприемлемым, если определение аммиака по Несслеру проводится в той же комнате.
  • Если проба воды содержит большое количество ионов кальция и бикарбонат-иона, это означает, что карбонат кальция выпадает в осадок.
  • Наличие магния в титранте.

Процедура с использованием боратного буфера : Метод с использованием боратного буфера является более простым среди определения жесткости воды методом EDTA. Этот метод предназначен для преодоления ограничений метода аммиачного буфера. Этот метод не выделяет аммиак; некоторое количество карбоната кальция выпало в осадок, но не сдерживалось полностью.Он не подходит для такой воды; это незнакомая проба воды, содержащая кислотность или высокую щелочность, промышленные отходы и сточные воды.

Процедура низкой жесткости : Это еще один тип определения жесткости воды методом EDTA. Этот метод используется для воды с низкой жесткостью менее 5 мг / л, а также для сточных вод ионного обмена или другой воды для кондиционирования.
Метод определения кальциевой жесткости : Этот метод используется для определения кальциевой жесткости, но не является стандартным точным методом для определения кальция.

.

«Определение жесткости воды», образцы эссе

3 страницы, 1151 слова

При титровании для определения концентрации иона металла добавленная ЭДТА количественно соединяется с катионом с образованием комплекса. Конечная точка наступает, когда практически весь катион прореагировал.

В этом эксперименте раствор EDTA будет стандартизирован титрованием по стандартному раствору, сделанному из карбоната кальция, CaCO3. Затем раствор EDTA можно использовать для определения жесткости неизвестного образца воды.Поскольку и ЭДТА, и Са2 + бесцветны, необходимо использовать специальный индикатор для определения конечной точки титрования. Чаще всего используется индикатор под названием «Эриохром Черный Т», который образует очень стабильный винно-красный комплекс MgIn– с ионом магния. Небольшое количество этого комплекса будет присутствовать в растворе во время титрования. При добавлении ЭДТА он образует комплекс свободных ионов Ca2 + и Mg2 +, оставляя комплекс MgIn– в покое до тех пор, пока практически весь кальций и магний не превратятся в хелаты.В этот момент концентрация EDTA увеличится в достаточной степени, чтобы вытеснить Mg2 + из индикаторного комплекса; индикатор возвращается к своей нескомбинированной форме (небесно-голубой), устанавливая конечную точку титрования.

Титрование проводят при pH 10 в буфере Nh4 / Nh5 +, который сохраняет ЭДТА (h5Y) в основном в форме HY3–, где он очень хорошо образует комплекс с ионами группы 2, но не имеет тенденции к столь же быстрой реакции. с другими катионами, такими как Fe3 +, которые могут присутствовать в воде в виде примесей.Принимая h5Y и h4In в качестве формул для ЭДТА и эриохром черного T, соответственно, уравнения для реакций, происходящих во время титрования, следующие: Реакция титрования:

2 страницы, 559 слов

Эссе по титрованию ЭДТА

... раствор В точке эквивалентности рассматривается как растворение чистого комплекса MY. После эквивалентности имеется избыток индикаторов EDTA • Наиболее распространенным индикатором является индикатор ионов металла ... монопротонные кислоты • Для более сложных систем мы должны иметь дело со ступенчатым образованием и константами ступенчатого образования.Титрование ЭДТА 1. До точки эквивалентности ...

HY3– (водн.) + Ca2 + (водн.)

Конечная точка реакции:

HY3– (водн.) + MgIn– (водн.)

красное вино

CaY2– (водн.) + H + (водн.) (Также для Mg2 +)

MgY2– (водн.) + HIn2– (водн.)

голубой

Поскольку индикатору для правильной работы требуется следовое количество Mg2 +, в каждый раствор будет добавлено немного иона магния. Эффект от добавленного Mg2 + можно вычесть путем титрования холостого опыта. Методика эксперимента

Поместите около половины грамма карбоната кальция в пробирку для образца и взвесьте пробирку на аналитических весах.Осторожно перелейте 0,20–0,25 г карбоната в стакан на 250 мл и снова взвесьте флакон. Определите массу образца CaCO3 с точностью до 0,1 мг по разнице.

Добавьте примерно 25 мл дистиллированной воды в стакан и медленно добавьте ~ 40 капель 6 M HCl. Позвольте реакции продолжаться, пока весь твердый карбонат не растворится. Промойте стенки стакана дистиллированной водой из промывочной бутылки и нагрейте раствор, пока он не закипит. Убедитесь, что вас не смущает выделение CO2, которое происходит при кипении.Добавьте в стакан 50 мл дистиллированной воды и осторожно перенесите раствор в мерную колбу на 250 мл. Промойте стакан несколько раз небольшими порциями дистиллированной воды и перенесите каждую порцию в колбу. Затем весь Ca2 +, изначально находившийся в химическом стакане, должен находиться в мерной колбе. Заполните мерную колбу дистиллированной водой до горизонтальной отметки, добавив последние несколько мл одноразовой пипеткой. Закройте колбу и тщательно перемешайте раствор, перевернув колбу не менее 20 раз в течение нескольких минут.

Тщательно промойте бюретку объемом 50 мл несколькими мл ~ 0,01 М раствора EDTA. Слейте жидкость через запорный кран, а затем заполните бюретку раствором EDTA.

Сделайте бланк, добавив 25 мл дистиллированной воды (пипетка) и 5 ​​мл буфера с pH 10 (мерный цилиндр) в колбу Эрленмейера на 250 мл. Добавьте из емкости небольшое количество твердой индикаторной смеси Eriochrome Black T. Вам понадобится только небольшая порция, около 25 мг, ровно столько, чтобы покрыть кончик небольшого шпателя. Раствор должен стать синим; если цвет слабый, добавьте еще немного индикатора.Добавьте 15 капель 0,03 M MgCl2, который должен содержать достаточно Mg2 +, чтобы раствор стал винно-красным. Считайте показание бюретки 0,01 мл и добавляйте в раствор ЭДТА, пока последний оттенок пурпурного не исчезнет. Изменение цвета происходит довольно медленно, поэтому титруйте медленно ближе к конечной точке. Для титрования бланка потребуется всего несколько мл. Снова считайте бюретку, чтобы определить объем, необходимый для бланка. Этот объем необходимо вычесть из общего объема ЭДТА, используемого при каждом титровании. Сохраните раствор в качестве эталона для конечной точки всех титрований.

5 страниц, 2207 слов

Курсовая работа по жесткости воды Edta Ppm Tap

Вода - самая важная молекула, существующая на Земле. Без воды живые существа не смогли бы жить. Вода используется для неизмеримого количества вещей. Вода обладает множеством свойств, которые делают эту молекулу такой уникальной. Люди упускают из виду твердость. В книге «Химия: центральная наука» Прентис Холл жесткость определяется как «вода, содержащая a...

Перенесите три порции по 25 мл раствора Ca2 + из мерной колбы в три чистые 250-мл колбы Эрленмейера. В каждую колбу добавляют 5 мл буфера с pH 10, небольшое количество индикатора (как с бланком) и 15 капель 0,03 M MgCl2. Титрируйте раствор в одной из колб до тех пор, пока его цвет не будет соответствовать цвету вашего эталонного раствора; конечная точка достаточно хорошая, и вы сможете достичь ее за несколько капель, если будете осторожны. Прочтите бюретку. Снова наполните бюретку, прочитайте ее и оттитруйте второй раствор, затем третий.

Возьмите образец воды для анализа жесткости. Так как концентрация Ca2 +, вероятно, ниже, чем в стандартном растворе кальция, который вы приготовили, пипетируйте 50 мл пробы воды для каждого титрования. Как и раньше, перед титрованием добавьте индикатор, 5 мл буфера с pH 10 и 15 капель 0,03 M MgCl2. Выполните столько титрований, сколько необходимо, чтобы получить два объема EDTA, которые согласуются с точностью около 3%. Если объем ЭДТА, необходимый для первого титрования, невелик из-за того, что вода не очень жесткая, увеличьте объем пробы воды так, чтобы при последующих титрованиях для достижения конечной точки требовалось не менее 20 мл ЭДТА. .

Вопросы

Вода обычно смягчается с помощью ионообменной смолы для замены каждого Ca2 +

1 страница, 183 слова

Очерк осмоса картофеля в различных растворах сахарозы

Цель этого эксперимента - проверить, выходит ли больше воды из картофеля, когда он помещен в более сладкий раствор сахарозы, чем картофель в менее сладкий раствор. Гипотеза эксперимента состоит в том, что мы ожидаем, что из картофеля, помещенного в сладкий раствор, выйдет больше воды, чем из картофеля, помещенного в менее сладкий раствор.Независимая переменная: концентрация сахарозы, концентрации: ...

(и Mg2 +) с 2 ионами Na +. Что должно быть верно в отношении мыльной соли Na +?

Образец 0,2431 г CaCO3 растворяют в 6 M HCl и полученный раствор разбавляют до 250,0 мл в мерной колбе. Для титрования образца раствора объемом 25,00 мл требуется 28,55 мл ЭДТА для достижения конечной точки эриохром черного T. Для холостого опыта, содержащего такое же количество Mg2 +, требуется 2,60 мл ЭДТА. Какова молярность раствора ЭДТА?

А 50.Образец жесткой воды объемом 00 мл титруется раствором EDTA в задаче 2. Добавляется такое же количество Mg2 +, как и ранее, и требуемый объем EDTA составляет 22,44 мл. Какова жесткость воды в ppm CaCO3?

Обработка данных.

Молярность (M) раствора EDTA - это масса образца карбоната кальция, деленная на объем титрования (за вычетом холостого опыта) в мл. Найдите среднее значение для трех образцов. Затем мы рассчитаем средний класс.

Жесткость пробы воды в миллионных долях CaCO3 - это средняя по классу молярность EDTA, умноженная на титрованный объем (в мл), умноженная на 2000.

.

Оценка жесткости воды методом ЭДТА

Комплексометрические титрования

Комплексометрическое титрование Комплексометрическое титрование основано на образовании растворимого комплекса при реакции веществ, титруемых титрантом.M + L ML В модуле Химия 2 вас было

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости. Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

Практическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ

Практическое занятие №4 ТИТРОВАНИЕ Реагенты: 1.Стандартный раствор NaOH 0,1 моль / л 2. Раствор H 2 SO 4 неизвестной концентрации 3. Фенолфталеин 4. Стандартный раствор Na 2 S 2 O 3 0,1 моль / л 5. Раствор крахмала

Дополнительная информация

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ 1 Определение и применение Титрование - это постепенное добавление раствора реагента (называемого титрантом) к аналиту до завершения реакции. Общие приложения:

Дополнительная информация

АТОМЫ.Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1. (a) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода.Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Г-жа Р. Буттигиг Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 с. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса

Дополнительная информация

ДЕИОНИЗАЦИЯ В «ОБОЛОЧКЕ ОРЕХА»

Деионизированная вода (ДИ) ДЕИОНИЗАЦИЯ В «ОБОЛОЧКЕ ОРЕХА» Городская вода проходит через пластиковые шарики темно-янтарного цвета размером с икру, называемые катионо-ионообменной смолой.Катионная смола находится в водородной форме

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Лабораторная работа 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований. Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что

Дополнительная информация

CHM1 Отзыв к экзамену 12

Темы Решения 1.Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ A Молярность ионов в растворе Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

6 Реакции в водных растворах

6 Реакции в водных растворах. Вода - самая распространенная среда, в которой естественным образом протекают химические реакции. В этом нетрудно убедиться: 70% массы нашего тела составляет вода, а около 70% поверхности -

. Дополнительная информация

Кислоты, основания и соли

Кислоты, основания и соли 2 ГЛАВА Советы и уловки Кислоты имеют кислый вкус, а основания горькие на вкус.Индикаторы - это химические вещества, которые дают разные цвета в кислых и основных растворах. Если

Дополнительная информация

Общая жесткость воды

Тест 14 ВВЕДЕНИЕ Когда вода проходит через такие отложения, как известняк, или над ними, уровни ионов Ca 2+, Mg 2+ и HCO Ð 3, присутствующих в воде, могут значительно увеличиваться, а катионы жесткой воды вызывают образование

Дополнительная информация

ph Щелочность воды

ph Щелочность воды DOC316.52.93085 На основе стандарта ISO 9963-1: 1994 ph-метрическое титрование от 0,4 до 20 ммоль / л общей щелочности 1. Введение Щелочность воды - это ее способность нейтрализовать кислоту.

Дополнительная информация

Периодическая таблица, валентность и формула

Периодическая таблица, валентность и формула Происхождение периодической таблицы Мендельев в 1869 году предположил, что существует связь между химическими свойствами элементов и их атомными массами.Он заметил

Дополнительная информация

1. Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11

SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436

Дополнительная информация

ТЕМА 11: Кислоты и основания

ТЕМА 11: Кислоты и основания ЭЛЕКТРОЛИТЫ - это вещества, которые при растворении в воде проводят электричество.Они проводят электричество, потому что распадутся на Ex. NaCl (ы)! Na + (водн.) + Cl - (водн.) И

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула.У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

(ПРИКЛАДНАЯ НАУКА II)

VPCOE VIDYA PRATHISHTHAN S КОЛЛЕДЖ ИНЖЕНЕРНОЙ ЛАБОРАТОРИИ РУКОВОДСТВО ПО ХИМИИ (ПРИКЛАДНАЯ НАУКА II) ВТОРОЙ СЕМЕСТР ДЛЯ ПЕРВОГО ГОДА КУРСЫ НА СТЕПЕНЬ ИНЖЕНЕРИИ Утверждены HoD д-ром А. П. Хивокаром Утверждены

Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Обзор модульного теста химии

SNC 2DI Chemistry Unit Test Review Примечание: этот обзорный лист охватывает только вторую половину нашего химического модуля.Вам следует использовать наш обзорный лист промежуточного модульного теста, чтобы вспомнить концепции из первой половины

. Дополнительная информация

Сравнение твердости

Сравнение твердости. Твердость адаптирована из: оригинального упражнения Creek Connections. Creek Connections, Box 10, Allegheny College, Meadville, Пенсильвания, 16335. Уровень обучения: все Продолжительность: 50 минут Окружение:

Дополнительная информация

КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Приготовлена ​​на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан

Дополнительная информация

Вопросы по диагностике химии

Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа. Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества.Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые концепции, которые будут частью

. Дополнительная информация

ЕДИНИЦЫ КОНЦЕНТРАЦИИ

ЕДИНИЦЫ КОНЦЕНТРАЦИИ Существует ряд различных способов выражения концентрации растворенного вещества, которые обычно используются.Некоторые из них перечислены ниже. Молярность, M = моль растворенного вещества / литр раствора Нормальность,

Дополнительная информация .

% PDF-1.4 % 16 0 obj> endobj xref 16 35 0000000016 00000 н. 0000001260 00000 н. 0000000996 00000 н. 0000001352 00000 н. 0000001393 00000 н. 0000001572 00000 н. 0000001712 00000 н. 0000002173 00000 п. 0000002580 00000 н. 0000002895 00000 н. 0000003025 00000 н. 0000003279 00000 п. 0000003546 00000 н. 0000003809 00000 н. 0000003910 00000 н. 0000006306 00000 п. 0000008316 00000 н. 0000009469 00000 н. 0000010749 00000 п. 0000012067 00000 п. 0000013404 00000 п. 0000013702 00000 п. 0000013929 00000 п. 0000015408 00000 п. 0000017314 00000 п. 0000041933 00000 п. 0000059711 00000 п. 0000077312 00000 п. 0000094471 00000 п. 0000094740 00000 п. 0000110938 00000 п. 0000111183 00000 н. 0000118417 00000 н. 0000118646 00000 н. 0000118830 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 18 0 obj> поток xb``f``q``202 Pe} `r2Jn = мкМч

.

Смотрите также